OXIDACIÓN  La oxidación ocurre cuando una especie química pierde electrones y al mismo tiempo, aumenta su número de oxidación. Por ejemplo, el Sodio metálico (con número de oxidación cero), se puede convertir en el ion sodio (con carga de 1+) por la pérdida de dos electrones, según el esquema simbólico siguiente:  Na(0) ---> Na (1+) + 1e-  En resumen: Oxidación = Pérdida de electrones = Aumento del número de oxidación
Agente oxidante: Es la especie química que se reduce, es decir, la que acepta electrones.
REDUCCIÓN La reducción ocurre cuando una especie química gana electrones y simultáneamente disminuye su número de oxidación. Por ejemplo, el cloro atómico (con número de oxidación cero) se convierte en el ion cloruro (con número de oxidación y carga de 1–) por ganancia de un electrón, según el esquema simbólico siguiente:  1e- + Cl (0) ----> Cl (1-)  En resumen: Reducción = Ganancia de electrones = Disminución del número de oxidación.



Para más facilidad se puede construir una escala numérica del número de oxidación y seguir el cambio electrónico del proceso redox por el aumento o disminución del número de oxidación: oxidación   <----- reducción (disminución no oxidación)<----- -3 –2 –1 0 +1 +2 +3 +4 ----->à oxidación à (aumento no oxidación)------->
Agente reductor: Es la especie química que se oxida, es decir, la que cede electrones

Fuente consultadas:Clases de química
Prof. Dr. Rafael Borneo. Cátedra Química Aplicada. Universidad Nacional de Córdoba
http://clasesdequimica.blogspot.mx/2009/06/conceptos-de-oxidacion-y-reduccion.html buscada el 24/ abril / 2017.
https://i.ytimg.com/vi/qqG1yFUiwYI/hqdefault.jpg imagen buscada el 24/abril/2017.
https://cibertareas.info/wp-content/uploads/2013/10/oxidacion-reduccion-mapa-conceptual.png buscado el 24/abril/2017.




Gracias por su atención
Att:Jusue Jonatan Barrios Gracia
Kevin Irvin Solache Miranda

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