USO DE TÉCNICAS PARA EL ANÁLISIS DE LOS GRUPOS FUNCIONALES Y LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS.

LÍPIDOS. Los   lípidos   son un conjunto de   moléculas orgánicas  que debido a su estructura, son moléculas   hidrófobas   (insolubles en   agua ), pero son solubles en   disolventes   orgánicos   no polares como la   bencina , el   benceno   y el   cloroformo   lo que permite su extracción mediante este tipo de disolventes. A los lípidos se les llama incorrectamente   grasas , ya que las grasas son solo un tipo de lípidos procedentes de   animales   y son los más ampliamente distribuidos en la naturaleza. Composición de grasas y aceites. Las grasas son blandas y untuosas a temperaturas ordinarias, mientras que los aceites fijos (para distinguirlos de los aceites esenciales y el petróleo) son líquidos. Algunas ceras, que son sólidos duros a temperaturas ordinarias, son químicamente similares a las grasas. Las grasas y aceites se obtienen a partir de fuentes vegetales y animales. Están constituidos por triglicéridos, que son esteres de una molécula de glicerina c

Procedimientos instrumentales , electrónicos y ópticos  utilizados en química. ¿Qué es? Los métodos ópticos son aquellos que se basan en los fenómenos como la emisión, difracción, dispersión, fluorescencia, etc. Los métodos instrumentales son aquellos cuyo se realizan por las actividades del ser humano en la sociedad. Los métodos electrónicos son aquellos hechos por la tecnología y para facilitar la vida cotidiana . Métodos.. Métodos electro analíticos: distintos procedimientos de análisis que usa la conductividad eléctrica de un líquido para determinar su estado y concentración. Métodos espectroscópicos: es unas en distintos tipos de procedimientos es dividida en 4 categorías :   1-espectoroscopia de solidos                                            2-espectoscopia laser.                                            3-espectroscopia atómica.                                            4-espectroscopia molecular. Métodos de análisis ópticos: es más utilizada en l

OXIDACIÓN  La oxidación ocurre cuando una especie química pierde electrones y al mismo tiempo, aumenta su número de oxidación. Por ejemplo, el Sodio metálico (con número de oxidación cero), se puede convertir en el ion sodio (con carga de 1+) por la pérdida de dos electrones, según el esquema simbólico siguiente:  Na(0) ---> Na (1+) + 1e-  En resumen: Oxidación = Pérdida de electrones = Aumento del número de oxidación Agente oxidante: Es la especie química que se reduce, es decir, la que acepta electrones. REDUCCIÓN La reducción ocurre cuando una especie química gana electrones y simultáneamente disminuye su número de oxidación. Por ejemplo, el cloro atómico (con número de oxidación cero) se convierte en el ion cloruro (con número de oxidación y carga de 1–) por ganancia de un electrón, según el esquema simbólico siguiente:  1e- + Cl (0) ----> Cl (1-)  En resumen: Reducción = Ganancia de electrones = Disminución del número de oxidación. Para más facilidad se puede const

Método espectroscópico. Espectroscopia . Es una técnica instrumental ampliamente utilizada por los físicos y químicos para poder determinar la composición cualitativa y cuantitativa de una muestra, mediante la utilización de patrones o espectros conocidos de otras muestras. El análisis espectral permite detectar la absorción o emisión de radiación electromagnética de ciertas energías, y relacionar estas energías con los niveles de energía implicados en una transición cuántica. Origen La luz visible es físicamente idéntica a todas las radiaciones electromagnéticas. Es visible para nosotros porque nuestros ojos evolucionaron para detectar esta estrecha banda de radiación del espectro electromagnético completo. Esta banda es la radiación dominante que emite nuestro Sol. Desde la antigüedad, científicos y filósofos han especulado sobre la naturaleza de la luz. Espectrómetro. El Espectrómetro es un aparato capaz de analizar el espectro característico de un

Cristalización: La cristalización es el proceso por el cual se forma un sólido cristalino, ya sea a partir de un gas, un líquido o una disolución. La cristalización es un proceso que se emplea en química con bastante frecuencia para purificar una sustancia sólida. La cristalización también es un proceso de separación líquido en el que hay transferencia de masa de un soluto de la solución líquida a una fase cristalina sólida pura. destaca sobre otros procesos de separación por su potencial para combinar purificación y producción de partículas en un solo proceso. ALIMENTO AGENTE DE SEPARACIÓN PRODUCTO PRINCIPIO DE SEPARACIÓN EJEMPLO Líquido Enfriamiento o calor, causando evaporación simultánea Líquido -sólido Diferencia de tendencias a la cristalización, participación preferencial de la estructura del cristal Obtención de azúcar de remolacha Las características que una su